Reserva Alcalina X Calcio

[Rodrigo Yamamoto]

Oi Pessoal,

Estou com uma dúvida cruel.
A minha reserva alcalina esta baixa (en torno de 5), porém o meu nível de calcio esta alto (aproximadamente 500).
Deu uma pesquisada e as informações são meio divergentes, alguma pessoas falam que eles são inversamente proporcionais, ou seja, se um aumenta o outro diminui.
Ja outras pessoas dizem que se um sobe o outro tb tem que subir ou o contrario.
Por favor me ajudem com essa dúvida.

Abraços

[Luis Ribeiro]

Este texto não é de minha autoria e está disponível em alguns fóruns, mas para facilitar vou postar ele aqui. Espero que te ajude tanto quanto me ajudou!

Reserva Alcalina
Dallas B. Warren

O que é reserva alcalina?
Reserva alcalina é uma medida da capacidade de tamponamento do pH de uma solução, usualmente aplicado por aquaristas marinhos í água do mar. Neste caso, não é utilizada no típico contexto químico, no qual é usada para indicar que a solução tem um pH acima de 7,0, ou seja, se é básica ou alcalina. Reserva alcalina é uma indicação da concentração da seguinte lista de ânions que fazem o complexo sistema de tamponamento da água do mar:
Carbonato, CO32-
Bicarbonato, HCO3-
Borato, BO33-
Sulfato, SO42-
Hidroxila, OH-
O valor da reserva alcalina da água é determinado pela quantidade de ácido livre, ou íons de hidrogênio (H+), necessários para neutralizar todos os íons acima mencionados. As unidades comumente usadas para medir a reserva alcalina são meq/l (miliequivalentes por litro) e dKH (graus de dureza), e, menos comumente, ppm de CaCO3 (concentração de carbonato de cálcio em partes por milhão), ver a Tabela de Conversão de Reserva Alcalina para a conversão entre estas 3 unidades.
Por que a reserva alcalina é importante?
É a reserva alcalina que proporciona o correto e estável pH de um aquário de corais, se for mantida a níveis suficientes, além de ser uma fonte de ânions para calcificação, majoritariamente bicarbonato HCO3-. Um pH correto e “estável”, isto é, sem grandes flutuações, é importante para a saúde dos habitantes do aquário. Muitos autores afirmam que a reserva alcalina é importante por ser uma medida da habilidade de resistir ís quedas do pH. Isto é verdade, mas é apenas metade da estória. É também uma medida da habilidade de resistir a aumentos do pH. Então, seria mais correto afirmar que é uma medida da habilidade de resistir ís mudanças do pH, pois o tamponamento da água funciona em ambos os sentidos, aumentando e diminuindo o pH. Alguns componentes do sistema de tamponamento da reserva alcalina são também utilizados pelos organismos, no processo de calcificação de corais duros e algas calcáreas, e, então, têm que estar presentes em quantidades suficientes para a boa saúde e crescimento dos organismos. Adicionalmente, quanto maior a reserva alcalina, maior a habilidade da água em absorver adições de ácido e base com apenas pequena mudança no pH, mais explicado posteriormente. Níveis de reserva alcalina de 2,5 a 6,0 meq/l são recomendados para manter o pH estável num aquário de corais, sendo que a faixa de 2,5 a 3,5 meq/l é a típica da água do mar.
Como funciona o tamponamento?
O tamponamento é uma série de espécies químicas em solução que resiste a mudança de pH quando tanto uma base (hidroxila OH-) quanto um ácido (íon H+) são adicionados í solução. Ele mantém o pH quase constante, pois age como um reservatório de H+, doando-os í solução quando a concentração de H+ cai e retirando-os da solução quando a concentração de H+ sobe. O sistema de tamponamento envolve uma base e um ácido em concentração relativamente alta e equilíbrio entre um e outro. A base atua com absorvedora de H+ e o ácido como doador de H+. Quando este equilíbrio é perturbado pela adição de H+ ou OH- (a adição de hidroxila remove H+) í água, o ácido e a base alteram suas concentrações até que o equilíbrio seja novamente atingido. Quando este equilíbrio é alcançado, o pH não está muito diferente ao pH original quando comparado aos valores que o pH teria atingido sem o sistema de tamponamento presente. O sistema de tamponamento carbônico É possível tamponar uma solução em qualquer pH pela escolha do par apropriado de ácido/base. Para a água do mar e para o sangue humano o importante sistema de tamponamento envolve ácido carbônico (H2CO3), bicarbonato (HCO3-), carbonato (CO32-) e íon hidrogênio (H+). As reações químicas envolvidas são as seguintes:
CO2(gás) #8596; CO2 (aquoso) ---- (1)
H2O(líquido) + CO2 (aquoso) #8596; H2CO3 (aquoso) ---- (2)
H2CO3(aquoso) #8596; HCO3- (aquoso) + H+ (aquoso) ---- (3)
HCO3- (aquoso) #8596; CO32- (aquoso) + H+ (aquoso) ---- (4)
(Nota: o ácido carbônico, H2CO3, não pode ser diferenciado do dióxido de carbono dissolvido, CO2 aquoso, então, em solução as reações (1) e (2) são normalmente combinadas e ambas são consideradas a mesma e podem ser intercambiáveis).
As primeiras duas reações, (1) e (2), são bem mais lentas que as duas últimas, (3) e (4), e a reação mais importante para o tamponamento é a (3). Nesta reação em particular, o ácido carbônico (H2CO3) age como ácido e o bicarbonato (HCO3-), como base. Se H+ é adicionado ao sistema o HCO3- age como base e remove o excesso de íon hidrogênio da solução formando h2co3. Vice versa ocorre se H+ é removido da solução, com H2CO3 dissociando e liberando mais H+ na solução. O pH é então estabilizado pelo equilíbrio entre ácido e base, adicionando ou removendo H+ conforme o equilíbrio é movido por mudanças na concentração das espécies envolvidas. A reação (4) também exerce uma função semelhante, com o HCO3- sendo o ácido e o carbonato (CO32-) a base, e reagindo de forma similar a (3) í adição ou remoção de H+. Disso pode ser visto que o sistema de equilíbrio como um todo pode ser muito complexo, com a formação de uma espécie influenciando a posição de equilíbrio de um número de diferentes reações e, consequentemente, a concentração das outras espécies envolvidas. Também deve-se notar que estas não são as únicas reações e espécies envolvidas no complexo tamponamento da água do mar. Também inclui o borato (BO33-), sulfato (SO42-), hidroxila (OH-) e os pares associados de ácido/base da reação. Mas, em comparação ao sistema de tamponamento carbônico, estes executam um papel de menor importância devido í concentração bem inferior envolvida e, então, podem, na prática, ser ignorados sem grandes erros
As concentrações relativas dos três principais componentes do sistema de tamponamento carbônico (CO2, HCO3-, e CO32-) variam tanto com o pH quanto com a temperatura. A Figura 1 mostra a relação das concentrações relativas com o pH, a 25oC, 1 atm e 35ppt de salinidade. No pH de 7,0 a 9,0 a concentração relativa do CO32- aumenta com o aumento de pH, enquanto o CO2 dissolvido decresce, e o HCO3- passa pelo máximo em torno do pH 7,5. Nas condições típicas da água do mar, pH 8,3, a espécie majoritariamente presente é o HCO3-, com 80%, e a remanescente é CO32-, com 20%. CO2 dissolvido está apenas presente em uma quantidade relativamente muito pequena. A Figura 2 mostra a relação entre a temperatura, em pH 8,3, 1 atm e 35 ppt de salinidade. Esta mostra que com o aumento da temperatura, a concentração relativa do HCO3- diminui e CO32- aumenta, com um mínimo efeito no CO2 dissolvido.
O que determina o pH?
O pH de uma solução tamponada é determinado pela razão das concentrações das espécies de ácido e base, isto é, [base] / [ácido]. Então, conforme a concentração do ácido aumenta com relação í da base, o pH diminui e vice-versa. Este efeito pode ser usado para alterar o pH de uma solução para qualquer valor exigido através do simples ajuste da quantidade relativa do par ácido/base. A faixa sobre a qual essa alteração pode ser feita ainda mantendo a decente estabilidade do pH é limitada, entretanto, com o tamponamento mais forte ocorrendo quando a razão [ácido] / [base] é igual a 1. Embora isto não seja tão simples no complexo sistema de reações envolvidas em um aquário de corais. Afortunadamente não é preciso preocupar-se com isso quando a técnica correta é usada para repor a reserva alcalina que é perdida com o passar do tempo, contanto que a reserva alcalina seja mantida em níveis suficientes, então o pH tende ao valor natural de 8,0 a 8,4.
A figura 1 mostra como as concentrações relativas das três espécies variam com o pH, e pode ser visto disso qual deve ser a razão de HCO3-: CO32 para dar um pH de 8,3, em torno de 4:1. Se essa razão for diferente, então o sistema tenderá a um diferente pH, como em 2.3:1 o pH será em torno de 8,5. Esta informação é tipicamente mal utilizada para fazer retornar o pH de um aquário de corais que esteja acima ou abaixo do ideal. Se o pH estiver muito alto, a razão de HCO3- para CO32- é muito pequena e mais bicarbonato é necessário. O oposto também é verdadeiro, com um pH baixo indicando uma razão muito alta, então, carbonato é necessário. Mas essa modificação não é permanente, e logo após o sistema retorna ao pH anterior.
Se um nível adequado de reserva alcalina está presente, ou seja, o pH não está baixo devido a um valor baixo de reserva alcalina, então mudanças permanentes no pH são alcançadas pela alteração da concentração de CO2 do sistema. A razão pela qual este é o que deve ser alterado é porque adicionando uma das outras espécies apenas modifica o pH temporariamente e após um curto período de tempo o sistema volta novamente ao equilíbrio e o pH retorna ao nível anterior. Mas com CO2 você tem um certo controle sobre sua concentração na água, então pode aumentar ou diminuir seu valor.
Como a razão [Base] / [Ácido] determina o pH, então segue que é desejável minimizar a alteração desta razão através da adição/remoção de H+. A capacidade de tamponamento, isto é, a habilidade de absorver a adição/remoção de H+ com apenas uma pequena mudança no valor do pH, é determinada pela magnitude da concentração do ácido e da base. Isso é facilmente percebido quando se considera a razão [Base] / [Ácido]; quanto maior a concentração ácido/base, menor a porcentagem da mudança nessa concentração após a adição/perda de H+, resultando numa mudança menor na razão. Portanto, para obter-se a melhor capacidade de tamponamento e mantendo-se um pH estável, então essa razão tem que manter-se quase constante. Isso ocorrerá quando a quantidade total de H+ que é adicionada/removida é pequena comparada í concentração das espécies tamponadoras. Como resultado, quanto maior a concentração das espécies de tamponamento ácido/base, maior será a capacidade de tamponamento da solução. É por isso que uma reserva alcalina alta é usada, para o aquário ter um pH mais estável. Também deve ser notado que a solução é mais capaz de resistir a mudanças de pH em qualquer direção se a razão [Base] / [Ácido] é 1.
Por que a reserva alcalina diminui?
A reserva alcalina tem uma tendência natural de diminuir com o passar do tempo em um sistema fechado. Isso é devido principalmente a dois fatores: a produção de ácidos como subproduto dos processos biológicos, e a utilização de algumas das espécies tamponadoras pelos organismos na calcificação. Já que os processos biológicos dos organismos mantidos no aquário são constantes, várias espécies de ácidos são geradas. Com cada adição de ácido, as reações (3) e (4) são forçadas para o lado esquerdo. Isso resulta na redução da quantidade de CO32- presente no sistema, aumentando a razão de HCO3- por CO32- que em troca diminui o pH. Adicionalmente, vários organismos utilizam as espécies aniônicas envolvidas no tamponamento da água. A espécie é removida do sistema de tamponamento, que pode aumentar ou diminuir o pH dependendo de qual espécie é removida. Mas, o fato importante é que a espécie foi removida do sistema, reduzindo, portanto a reserva alcalina
Como pode-se manter a reserva alcalina?
Para manter níveis suficientes de reserva alcalina é necessário adicionar mais dos ânions envolvidos no sistema de tamponamento ao aquário. Além do mais, os ânions devem ser adicionados na razão correta, caso contrário, como apontado anteriormente, o pH da água do mar não tenderá ao valor correto por um curto período após a adição. Isso leva a flutuação dos níveis do pH e altera as espécies presentes, e flutuações não naturais devem ser evitadas. As fontes de ânions são as seguintes:
A Atmosfera
Dióxido de carbono (CO2), da atmosfera dissolve-se na água e então reage com água para formar H2CO3 como mostrado na reação (2) acima. Deve-se notar que isso de fato diminui o pH devido í geração de H+ da reação (3) e aumenta a razão de HCO3- para CO32-. Portanto, precisa-se adicionar os outros ânions ao sistema, pulando as duas primeiras reações, (1) e (2), para se ater ao valor correto de reserva alcalina e pH.
Reatores de dióxido de carbono
Funcionam da mesma forma que a atmosfera, mas mais CO2 pode ser dissolvido na água por operar em pressões elevadas. Além disso, não precisa contar com lentos processos de difusão do ar sobre o sistema na água.
Trocas de água
Estas introduzem as espécies tamponantes no sistema com a nova água, quer sintética ou natural. As espécies devem estar na razão correta, dependendo do tipo e da qualidade, ajudando a manter a estabilidade e as razões das espécies.
Hidróxido de cálcio
Uma solução de hidróxido de cálcio, Ca (OH)2, é adicionada ao invés de água pura na reposição da água evaporada. Inicialmente parece estranho que isso irá aumentar a reserva alcalina já que não inclui nenhuma das espécies majoritárias envolvidas. Mas, o que ele faz é forçar o equilíbrio das reações para o lado direito, através do OH- reagindo com o H+ e diminui a concentração de CO2 dissolvido. Mais CO2, então, dissolve-se na água vinda da atmosfera, outra reação em equilíbrio e o resultado é um aumento líquido no nível de reserva alcalina. E, obviamente, também adiciona cálcio, então é uma ótima técnica para ser utilizada.
Tamponadores em pó
Estes são pós contendo os importantes ânions tamponadores como CO32-, HCO3- e os outros componentes minoritários na correta proporção entre as razões. Adicionando-os aumentará o pH até 8,3, mas não fará com que ultrapasse com mais adições.
Suplementos Conjugados de Ca e RA
Operam da mesma forma que os tamponadores em pó em conjunto com um aditivo de cálcio. Mas, ao invés de serem em pó, consistem em duas soluções aquosas: uma parte que contém cálcio com importantes cátions metálicos, e outra com importantes ânions para a reserva alcalina. São superiores aos tamponadores em pó, pois a solubilidade de espécies como o CaCO3, carbonato de cálcio, não é mais um problema, pois o Ca2+ e o CO3 estão separados nas duas soluções. Um ânion equivalente é usado para cátion, gerando espécies com uma maior solubilidade, como o cloreto de cálcio (CaCl2). Como resultado, muito mais espécies podem ser dosadas a partir de um volume menor, e todas as espécies são adicionadas nas razões corretas.
Reatores de Cálcio
Estes não apenas ajudam a manter os níveis de Cálcio, como o nome implica, mas também os da reserva alcalina. Eles operam da seguinte forma: CO2 é dissolvido na água diminuindo o pH. Em pH menor que 7,0 a solubilidade do CaCO3 aumenta significativamente, portanto o Ca2+ e o CO32- do substrato de CaCO3 são dissolvidos na água. Como os ânions de CO32- são adicionados, a faixa de pH do aquário de corais deve, em teoria, temporariamente maior que a de quem usa outras técnicas. Mas como as adições são de natureza contínua, então o pH maior é mantido. Isso resulta do fato que o CO32- é adicionado diretamente, diminuindo a razão do HCO3- por CO32-. Eles representam uma forma superior de aumentar a reserva alcalina, pois operam de forma contínua e adicionam cálcio ao mesmo tempo, matando dois pássaros com uma mesma pedra.

[Renato Vidal]

Quando comecei a pesquisar para montar o nosso primeiro aquário marinho, eu sempre encontrava a informação de que a Reserva Alcalina aumentava caso o Cálcio elevasse, e vice-versa, porém, em proporções distintas.

Uma fórmula que aprendi, é que CA = 20 x RA + 360

Logo RA = (CA-360)/20

No caso aqui em casa, por exemplo, que mantemos CA e RA equilibrados pelo método Balling, nosso cálcio fica em 420, e a RA em 8,5 dKh (teste Hagen), mas, pela fórmula acima.

RA = 60/20
RA = 3 (nesse caso em mg/l) o que, para converter para dKh tem que multiplicar por 2,8

3 mg/l (RA) = 8,4 dKh

Se o Cálcio fosse 460 por exemplo, o resultado seria 5 mg/l, o que equivale a RA de 14 (ponto que alguns profissionais indicam como inicio de queima das pontas dos corais duros).

Explicar isso, eu realmente não sei, mas, se algum quimico se habilitar, vou agradecer também.


Abraços

[Luis Ribeiro]

Têm esse também do nosso amigo Alexandre Góes do RC:

Cálcio e Reserva Alcalina

Alexandre Góes





O cálcio e a reserva alcalina são de extrema importância num Reef, pois deles depende a taxa de crescimento dos corais e a estabilidade do pH do aquário. A reserva alcalina é formada por um conjunto de íons, sendo que a grande maioria é composta de carbonatos, bicarbonatos e ácido carbônico, que nada mais é do que gás carbônico dissolvido na água do aquário.



Existem também, em menor quantidade, compostos utilizando o boro ou o fósforo no sistema tamponador, e é a quantidade de todos esses íons que a reserva alcalina representa. Ela funciona da seguinte forma: A acidez da água é representada pelo número de íons hidrogênio (H+) livres na solução. Quanto mais íons, mais ácida a água.



O sistema de tamponamento funciona capturando ou liberando esses íons. Podemos manter a solução estável em qualquer pH que desejarmos, pois o pH de equilíbrio é dado pelas proporções entre carbonatos, bicarbonatos e ácido carbônico. Além dessa importante função (manter o pH estável), a reserva alcalina tem ainda uma outra função nos Reefs, juntamente com o cálcio (Ca).



Ela é utilizada pelos corais na formação de seus esqueletos, que são compostos de carbonato de cálcio (CaCO3). Assim, há um constante consumo de Ca e RA (reserva alcalina) no aquário e temos que, de alguma forma, adicioná-los com bastante freqüência. No mar encontramos valores próximos de 400 mg/l (miligramas por litro) de Ca e 2,0 mEq/l (miliequivalentes por litro) de RA. Em Reefs, o ideal é tê-los um pouco acima disso.



A RA também é comumente medida em dKH. Para converter de mEq/l para dkH basta multiplicar por 2,8. No processo de calcificação dos corais eles consomem 1,0 mEq de Ra a cada 20mg de Ca.



Assim sendo, um aquário equilibrado em relação ao Ca e a RA precisa satisfazer a seguinte equação: [Ca] = 20 x [RA] + 360 Por exemplo, se alguém tem 350 mg/l de Ca e 1,7 mEq/l, ele está com os dois valores abaixo do ideal.



Mas como resolver esse problema ? Primeiro devemos verificar se há ou não equilíbrio, para que possamos saber que medidas devem ser tomadas. Nesse exemplo teríamos:



350 = 20 x 1,7 + 360

350 = 394

Claro que não estão em equilíbrio.



O melhor a fazer nesse caso seria subir o nível do Ca para 394 mg/l e assim tornar a equação verdadeira. Para subir o nível de Ca do aquário, sem alterar a RA, só precisamos adicionar Cloreto de Cálcio (CaCl2).



Ele é bastante concentrado e pode ser encontrado facilmente em distribuidoras de produtos químicos e também em vários produtos próprios para aquários, que só adicionem cálcio.



Inversamente, se tivéssemos um aquário c/ 420 mg/l de Ca e 1,5 mEq/l de RA teríamos: 420 = 20 x 1,5 + 360 420 = 390 Agora temos uma Ra muito baixa e devemos aumentá-la utilizando-se, preferencialmente, de tamponadores próprios para aquários marinhos, que contém carbonatos e bicarbonatos, assim como os outros íons que existem em menor quantidade, na proporção correta.



Depois de equilibrados os níveis de cálcio e a reserva alcalina, através de adição de cloreto de cálcio ou de tamponadores, conforme o caso, como mantê-los altos ? Existem diversos métodos, porém os mais utilizados são a adição de Kalkwasser, de suplementos conjugados de Ca e RA ou o uso de reatores de Ca. Todos estes métodos suprem Ca e RA para o aquário na proporção exata que são consumidos pelos corais, não causando desequilíbrio entre eles. Kalkwasser O Kalkwasser (do alemão, "água calcária") é simplesmente uma solução saturada de Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2). Para fazer kalkwasser bastar misturar Ca(OH)2 na água de reposição, na proporção de, aproximadamente, 2g por litro. Esta mistura deve ser feita de modo a haver a menor aeração possível pois, havendo troca gasosa do kalkwasser com a atmosfera, o Ca(OH)2 se combina com o gás carbônico (CO2) do ar formando carbonato de cálcio (CaCO3), que precipita, diminuindo a quantidade de cálcio no kalkwasser. O carbonato de cálcio aparece na forma de pequenos flocos brancos, no fundo do recipiente, e não deve ser adicionado ao aquário.



O kalkwasser, ao ser adicionado no aquário, precisa de gás carbônico para reagir. Por este motivo, devemos adicioná-lo bem lentamente, para que haja tempo do gás carbônico, que estiver sendo consumido nesse processo, ser reposto. As principais fontes de CO2 são a atmosfera e também a respiração dos animais e plantas. A melhor forma de adicionar kalk (kalkwasser) é deixá-lo pingando, logo antes do ponto de captação da água que vai para o skimmer. Assim ele logo entra numa área de alta troca gasosa, para receber todo o CO2 que necessita da própria atmosfera. Além disso tudo, o kalkwasser, por ter um pH muito alto, ainda aumenta a eficiência do skimmer, tornando a espuma produzida por ele mais densa e consistente. O kalk, ainda, quando está sendo preparado, remove uma quantia substancial de fosfato da água, que se precipita juntamente com o carbonato de cálcio.



A remoção do fosfato é excelente, já que ele promove o crescimento de algas indesejáveis no aquário. Outra dica é adicionar kalk preferencialmente í noite, quando não há consumo de CO2 pelas algas do aquário, havendo, então, mais oferta desse gás. O kalk dosado í noite serve também para equilibrar o pH, que sempre tende a cair nesse período, justamente devido ao acúmulo de CO2 já mencionado. O grande perigo do kalk é adicioná-lo muito rapidamente, sem que haja CO2 suficiente para a sua reação completa. Não havendo CO2, o kalk reage com os bicarbonatos do aquário e, além de removê-los, ainda forma carbonato de cálcio, o que deve ser evitado. O kalkwasser pronto pode ser guardado por um tempo indefinido, desde que esteja num recipiente lacrado. Num recipiente aberto, onde haja troca gasosa e, consequentemente, entrada de CO2, ele aos poucos vai perdendo sua eficiência, e deve, nesse caso, ser utilizado no máximo em 2 ou 3 dias.



Aquários grandes, com pequenas taxas de evaporação e grandes taxas de calcificação podem ter um certo problema com o uso do kalkwasser. Nesses casos, pode-se adicionar até o dobro da quantidade de Ca(OH)2 í água de reposição e dosá-la, gota í gota, imediatamente, sempre numa área de alta aeração. Esse kalk supersaturado perde sua eficiência em algumas horas, pois todo o hidróxido de cálcio colocado a mais se precipita rapidamente, transformando-o em kalkwasser comum. É comum, inclusive, a instalação de pequenos ventiladores direcionados para a água do aquário a fim de aumentar a taxa de evaporação e, como conseqüência, a de kalkwasser que pode ser adicionada diariamente.



Esses ventiladores ainda apresentam a vantagem de baixar a temperatura do aquário, muitas vezes substituindo até mesmo o uso de refrigerador. Suplementos Conjugados de Ca e RA Suplementos conjugados de Ca e RA nada mais são do que produtos que contém cloreto de cálcio (para aumentar o cálcio) e tamponadores (para aumentar a reserva alcalina), na proporção correta para que ambos subam equilibradamente. Eles devem também ser adicionados em locais do aquário com boa circulação.



Já que não precisam de uma fonte de CO2, como o kalkwasser, podem (e devem) ser dosados diretamente, sem que sejam misturados na água de reposição. Em aquários que não conseguem manter-se apenas com kalkwasser, esses suplementos são uma opção viável, apesar de aquários com essa característica serem muito incomuns aqui no Brasil. Estes suplementos, apesar de conseguirem adicionar muito mais cálcio e tamponadores que o kalkwasser, possuem um grande inconveniente. Eles deixam resíduos, o que não ocorre com o uso do kalk.



O íon de cloro, que sobra do cloreto de cálcio, e o íon de sódio, que sobra dos tamponadores (pois eles são, em sua maioria, bicarbonato de sódio), se combinam formando cloreto de sódio, que nada mais é do que sal comum. Esse sal, que vai se acumulando, aumenta a densidade da água do aquário consideravelmente. Para corrigir isso o aquarista normalmente retira um pouco da água do aquário e a repõe com água doce, diminuindo a densidade. Infelizmente ele se esquece que essa água retirada contém ainda vários outros íons indispensáveis para a vida marinha, que não estão sendo repostos.



Com o passar do tempo, cada vez mais a água do aquário se torna apenas água doce com cloreto de sódio. Resolver esse problema é impossível. Para atenuá-lo, a única forma viável é através de trocas de água mais freqüentes, removendo essa água pobre em elementos traços e adicionando água marinha completa, quer seja sintética ou natural. Por este motivo, aquários mantidos com kalkwasser necessitam muito menos de trocas parciais do que aquários mantidos com suplementos conjugados, já que não há, naqueles, nenhum composto que se acumule com o passar do tempo. Reatores de Cálcio Os reatores de cálcio funcionam de modo bastante simples.



Neles, há uma bomba que faz a água do aquário circular por um substrato de carbonato de cálcio. Antes da água entrar nesse recipiente, ela tem seu pH bastante diminuído, mediante um sistema de injeção de CO2. Sob pHs muito baixos (próximos í 6,5), o carbonato de cálcio se dissolve, adicionando, então, cálcio e tamponadores ao aquário. A vazão da água que entra (ou sai) do reator de cálcio é pequena, na faixa de alguns litros por hora, mas a água que circula internamente geralmente atinge centenas de litros por hora. Devido í essa pequena vazão e ao alto valor de reserva alcalina na água que sai do reator, ela rapidamente volta ao pH normal do aquário, não causando problemas.



Os reatores de cálcio são uma opção muito melhor do que o uso de suplementos conjugados em casos onde não se consiga manter o cálcio e a reserva alcalina apenas com kalkwasser, pois, como esse último, não deixam resíduo algum. Sua grande vantagem é a baixa manutenção. Ao invés de ter que fazer kalkwasser várias vezes por semana, o reator apenas necessita da recarga da garrafa de CO2 e a reposição do substrato de carbonato de cálcio.



Ambos duram normalmente vários meses. Toda essa mordomia tem um preço. Os reatores de cálcio tem um custo inicial bem elevado e podem causar sérios estragos em caso de acidente, como problemas na válvula de injeção do CO2. A qualidade do substrato é outra questão. Se ele contiver fosfato ou outros elementos indesejáveis, eles serão adicionados, juntamente como cálcio e os tamponadores. Resumindo, manter um nível excelente de cálcio e reserva alcalina é muito fácil: Meça o Ca e a reserva alcalina Substitua-os na equação: [Ca] = 20 x [RA] + 360 Se o Ca estiver baixo, use CaCl2 até a equação se tornar verdadeira Se a RA estiver baixa, use tamponadores com o mesmo fim Depois de equilibrados dose a solução de Ca(OH)2 (kalkwasser), lentamente.



Se mesmo assim, tanto o Ca quanto a RA continuarem descendo, use suplementos conjugados (e prepare-se para trocas parciais mais freqüentes) ou adquira um reator de cálcio.

[Rodrigo Yamamoto]

O Pessoal,

Obrigado pelas informações.
Vou ler direitinho os testos para poder tomar alguma providencia a respeito.

Abraços